二氧化碳的制取教学反思,二氧化碳制取的教案

二氧化碳制取的研究评课

实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳。方程式为CaCO3 2HCl═CaCl2 H2O CO2↑。 扩展资料 二氧化碳 二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。化学式为CO2，式量401，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。

我为大家整理了实验室法制取二氧化碳的知识，大家跟随我学习一下吧。制取步骤 检查装置气密性。按要求装配好仪器。向漏斗注入盐酸。向广口瓶放入大理石小块。收集二氧化碳。注意事项 不能用碳酸钠（或大理石粉末）代替碳酸钙（大理石），因为反应速率太快，不易控制。

实验室用稀盐酸与大理石或石灰石反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙（化学式为CaCO3）。反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2（向上箭头）装置如下：向锥形瓶中加入石灰石，从长颈漏斗中加入稀盐酸，注意长颈漏斗要插到液面以下，形成液封，以免CO2从长颈漏斗中跑出而收集不到。

二氧化碳的性质与制取说课稿

易液化l，易凝华，在标准状况下，其沸点为-56℃，熔点为75℃，在常温加压亦可液化。十七 化学性质 既不燃烧，也不支持燃烧 热稳定性好，不易分解 能与水反应生碳酸。

检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

初中化学说课稿 篇1 教材及中考分析 酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位，酸碱盐与现实生活联系密切，是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的知识。